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    【题目】苯和甲苯相比较中，下列叙述中不正确的是

    A. 都属于芳香烃 B. 都能在空气中燃烧

    C. 都能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 都能发生取代反应

    【答案】C

    【解析】A. 苯和甲苯都属于芳香烃，A正确；B. 苯和甲苯都能在空气中燃烧，B正确；C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C错误；D. 苯和甲苯都能发生取代反应，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

    （1）A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。

    （2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为 g。

    （3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关蛋白质的说法中，不正确的

    A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

    B. 采用多次盐析和溶解，可分离提纯蛋白质

    C. 稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

    D. 蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

    A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

    B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

    C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

    D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：

    (1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。

    (2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。

    (3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________ (用离子方程式表示)。

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    Al2O3

    Fe2O3

    SiO2

    沸点/℃

    57.6

    180(升华)

    300(升华)

    1023

    2980

    3414

    2230

    ①工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。

    ② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________ (只要求写出一种)。

    ③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。

    ④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。

    ⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. HR为强电解质

    B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

    C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

    D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）操作I是______，残渣的主要成分是______。

    （2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

    （3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。

    （4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。

    （5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

    （2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    （3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

    ③定容时，俯视液面______．

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

    （5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

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