Question

【题目】常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. HR为强电解质

B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据图像，c点是完全反应的点，溶液的pH＞7 ，说明生成的盐发生了水解，HR为弱电解质，故A错误；B. 图中四点，c点盐的浓度最大，水解程度最大，水的电离程度最大，ad2点中HR和氢氧化钠的物质的量相等，但HR为弱酸对的抑制程度较小，因此水的电离程度：a＞d，故B错误；C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则HA的电离常数Ka=1×10-5，常温时R-的水解常数K====10-9，故C正确；D. b点溶液中存在HR和NaR，根据物料守恒，c(Na+)＜c(R-)+c(HR)，故D错误；故选C。