[题目]在恒容绝热密闭容器中.对于2NO2N2O4 .下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A. 体系温度不再改变的状态 B. 体系密度不再改变的状态C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D. 体系压强不再改变的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

A. 体系温度不再改变的状态 B. 体系密度不再改变的状态

C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D. 体系压强不再改变的状态

【答案】B

【解析】A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A. HR为强电解质

B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>a

C. 若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9

D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO2

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________。

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束后仰视读数

D．滴定结束后俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。

（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为________。

③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。（填字母）

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

（2）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________。