Question

【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。

（1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为________。

③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。（填字母）

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

（2）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________。

Answer 1

【答案】 2a+2b+c 60℃ B > 温度高于800℃时，NO2几乎完全分解。

【解析】（1）①已知：ⅰ、SO2(g)+NH3H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1，ⅱ、NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1，ⅲ、2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1，根据盖斯定律，ⅰ×2+ⅱ×2+ⅲ即得到反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJmol-1。②根据图1分析，60℃氧化速率最快，则在空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为60℃；③根据[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0，该反应为熵减小的放热反应，根据平衡移动原理可知再生的适宜条件是升温或减压平衡逆向移动，答案选B。（2）温度相同时p1的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动，所以p1＞p2；α（NO）几乎为0的原因是无二氧化氮，温度高于800℃时，NO2几乎完全分解。