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    【题目】下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（ ）

    A. 钠B. 铝C. 硅D. 硫

    【答案】D

    【解析】

    A、Na是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不含游离态，故A不符合题意；

    B、铝是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不存在游离态，故B不符合题意；

    C、硅为亲氧元素，因此硅元素在自然界以化合态形式存在，故C不符合题意；

    D、硫元素在自然界既有游离态也有化合态，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（ ）

    A. X的值为1 B. M的平均反应速率为0.15 molL-1·min-1

    C. M的转化率为60% D. 平衡时P的浓度为0.25 molL-1

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    【题目】可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（ ）

    A. 放电时，把热能转化为电能

    B. 放电时，正极发生氧化反应

    C. 充电时，电池的负极发生还原反应

    D. 充电时，把化学能转化为电能

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    【题目】在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

    A. 体系温度不再改变的状态 B. 体系密度不再改变的状态

    C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D. 体系压强不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是

    A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点

    C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

    （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；

    （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。

    （3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。

    （4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

    （5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。

    （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。

    A．NaOH

    B．Al

    C．氨水

    D．Al2O3E．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

    （2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

    （3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

    （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

    （5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

    （6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

    （7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是

    A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B. 实验①中，用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2

    C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

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