Question

【题目】在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（ ）

A. X的值为1 B. M的平均反应速率为0.15 molL-1·min-1

C. M的转化率为60% D. 平衡时P的浓度为0.25 molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1molL-1min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15 molL-1min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15 molL-1min-1×5min×2L=1.5 mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1molL-1min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05 molL-1min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05 molL-1min-1×5min=0.25 molL-1，D正确。