练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（ ）

    A. 放电时，把热能转化为电能

    B. 放电时，正极发生氧化反应

    C. 充电时，电池的负极发生还原反应

    D. 充电时，把化学能转化为电能

    【答案】C

    【解析】

    依据原电池工作原理和电解原理进行分析。

    A、电池放电时，为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；

    B、放电时，根据原电池的工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故B错误；

    C、充电时，属于电解池，电池的负极接电源的负极，即充电时，电池的负极为阴极，得到电子，发生还原反应，故C正确；

    D、充电时，属于电解池，将电能转化成化学能，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（ ）

    A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

    B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

    C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

    D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

    （2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    （3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

    ③定容时，俯视液面______．

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2

    ②2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。

    Ⅰ．产品制备与检验：用图20装置制备NaNO2

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。

    （2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。

    （4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________。

    Ⅱ．含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定结束后仰视读数

    D．滴定结束后俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。

    （1）利用海水脱琉可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_________________。

    （2）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

    ②上述流程中循环利用的物质是____________________。

    （3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

    ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

    ②反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量为__________mol；

    ③为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中_____________(填字母)。

    a.通入HBr b.加入NaBr溶液

    c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

    （4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：

    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

    ②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_____________(填字母)。

    A.Ar B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

    （1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

    （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

    A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

    B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

    C.A2是一种高效优质新能源

    D.若生成1 molA2，转移2mol电子

    （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

    （5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（ ）

    A. 钠B. 铝C. 硅D. 硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯如下，回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为________________________________。

    （2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_______________。

    （3）反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：____________________。

    （4）反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：____________________________。

    （5）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应目的是_____________________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案