Question

14．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），写出其受热分解的反应方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu ．
（4）写出A和足量F反应的化学方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）写出B电解的反应方程式2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，当有22.4L（S．T．P）E生成时，电子转移的数目是4N_A个．

Answer 1

分析 明矾主要成分为KAl（SO₄）₂，能够电离出Al³⁺，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A为NaAlO₂，B为Al₂O₃，F为CO₂，G和D都是固体，D为Al，G为CuO，E为O₂，以此来解答．

解答 解：明矾主要成分为KAl（SO₄）₂，能够电离出Al³⁺，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A为NaAlO₂，B为Al₂O₃，F为CO₂，G和D都是固体，D为Al，G为CuO，E为O₂，
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂分解生成CuO、水和二氧化碳，方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑，
故答案为：CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑；
（2）明矾与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钠和水，所以其反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）氢氧化铝能分解生成水和氧化铝，故B可为氧化铝，氧化铝能分解为铝和水，D为固体，则D可能为铝，G为CuO，混和后在高温下可发生反应，铝能与氧化铜反应生成氧化铜和铝，3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu，
故答案为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu；
（4）A与足量F反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）B为Al₂O₃，氧化铝电解能生成铝和氧气，其反应的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，由Al₂O₃电解反应可知，每生成3mol氧气，电子转移12mol，22.4L（S．T．P）氧气生成时物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，电子转移的数目是4N_A，
故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；4N_A．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应做出判断，题目难度中等，