[题目]铝.铁的混合物溶于足量的盐酸中.再加入过量的NaOH溶液.在空气中静置.当红褐色沉淀不再增加.将沉淀滤出并充分灼烧.得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等.则此合金中铝的质量分数为( )A.22.2%B.30.0%C.75.7%D.80.6% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%

【答案】B
【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，
得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则m（Fe、Al）=m（Fe2O3），所以合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，合金中Al的质量分数等于氧化铁中O的质量分数，
所以原合金中铝的质量分数为： ×100%=30%，
故选B．

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（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

时间(min)	0	1	5	10	30	50
压强(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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C.试管D中收集得到的是H2
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