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    9．有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目．某PYT-锂电池总反应如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．PYT分子式为C16H6O4B．不能采用水溶液作为电解质溶液
    C．充电时，负极反应为Li-e-=Li+D．放电时，Li+向正极移动

    分析 A．根据分子的结构简式计算；
    B．Li能与水反应生成氢气；
    C．充电时，负极作阴极，阳离子得电子；
    D．放电时，阳离子向正极移动．

    解答 解：A．由图中的分子的结构简式可知，PYT分子式为C16H6O4，故A正确；
    B．Li能与水反应生成氢气，所以不能用水溶液作为电解质溶液，故B正确；
    C．充电时，负极作阴极，阳离子得电子，其电极反应为：Li++e-=Li，故C错误；
    D．放电时，阳离子向正极移动，则Li+向正极移动，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了新型化学电源，注意把握原电池的工作原理、电解池工作原理以及电极的判断方法知识，电极方程式的书写是本题的难点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O  ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
     Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
    颜色蓝色黄色白色砖红色
    Ksp（25）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6 
    （Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
    ①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    ②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物． 
    ③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
    （Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：

    （1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
    ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
    ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
    ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
    ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
    ⑤a极一直有大量气泡产生；
    ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
    则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
    此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
    （3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（　　）
    A．22g2H218O中含有的质子数为10NA
    B．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
    D．2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
    [查阅资料]Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
    [制备KClO及K2FeO4]
    （1）仪器a的名称：分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
    （2）装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气．
    （3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
    （4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
    [测定产品纯度]
    （5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．涉及主要反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    则该K2FeO4样品的纯度为94.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    （1）根据上表数据填空：
    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
    B．该有机物的分子式为C7H8O3
    C．该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
    D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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