在含Mg2+的溶液里.c(Cl-)为0.15 mol/L.c()为0.025 mol/L.c(Na+)为0.05 mol/L．取100 mL该溶液.向其中加入NaOH固体使Mg2+完全沉淀.所加NaOH的物质的量至少为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在含Mg²⁺的溶液里，c(Cl^－)为0.15 mol/L、c()为0.025 mol/L、c(Na⁺)为0.05 mol/L．取100 mL该溶液，向其中加入NaOH固体使Mg²⁺完全沉淀，所加NaOH的物质的量至少为________．

答案：0.015mol
解析：

提示：

　　在电解质溶液里，阴、阳离子所带电荷的定量关系是：

　　正电荷总数＝负电荷总数

　　或正电荷总物质的量＝负电荷总物质的量

　　或正电荷总浓度(mol/L)＝负电荷总浓度(mol/L)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为

①②③④⑤

．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？

静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根

．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？

在溶液中加入过量的BaCl₂溶液

．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是

除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入过量Ba²⁺

．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？

BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质

．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：

搅拌，加速溶解

．过滤时：

使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

．蒸发时：

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是

，所用玻璃仪器有

；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为

（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式

；
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：

．
过滤时：

．
蒸发时：

．

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省慈溪中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（4分）今有两种溶液A、B，共含有较多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是______，其余离子在B溶液里，它们是______。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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