Question

下列叙述正确的是                                                       （　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C．1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：醋酸溶液虽然稀释中电离平衡正向移动，但是c(H⁺)减小，所以b>a，A错误；盐酸和NaOH溶液混合后pH=7，说明酸碱恰好完全反应，则NaOH的pH=11，B正确；1.0×10^-8mol/L的盐酸，水电离出的H⁺大于酸电离的H⁺，所以溶液的pH接近于7，C错误；酚酞的变色范围是8-10所以溶液呈无色，溶液的pH>7，D错误。答案选B。

考点：弱电解质的电离

点评：本题综合性强，主要考查电离平衡的应用，锻炼学生的分析能力。