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    【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，则x为( )

    A.2B.3C.4D.5

    【答案】B

    【解析】

    某温度下0.01molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水电离，则Kw=c(H+)c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13(molL-1)2；将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-13×10，解得x+y=12，若x=y，则x=3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A.原子半径大小比较为D>C>B>A

    B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

    C.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C

    D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用，口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是

    A.熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3

    B.熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾

    D.2CH2=CH2+O22是一种最理想的“原子经济性反应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：

    I.测定废水中苯酚的含量。

    测定原理：+3Br2→↓+3HBr

    测定步骤：

    步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

    步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

    步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。

    步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

    把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。

    （1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。

    （2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。

    （3）步骤4中滴定终点的现象为_________。

    （4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。

    （5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。

    II.处理废水。

    采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。

    （6）写出阳极的电极反应式：_________。

    （7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

    A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

    B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小

    C.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子：

    粒子

    A+

    B2-

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离

    化合物，

    双核分子

    单质，

    双核分子

    化合物，

    三核分子

    化合物，

    四核分子

    下列说法错误的是

    A.A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是

    B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2

    C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

    D.F中可能既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ，以苯为原料合成 E 流程如下 ：

    已知：CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH；

    (1)写出反应①所需的试剂和条件______；

    (2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；

    (3)D中含氧官能团的名称为______；

    (4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；

    (5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；

    a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种

    (6)以为主要原料，合成的流程为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吊白块(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：

    (1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5，制备原料Na2S2O5的装置如下。

    ①通入H2的目的是______。

    ②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

    ③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。

    ④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因为_______。

    (2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：

    ①仪器A的名称是_________。

    ②制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2)。

    ③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：

    (1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。

    (2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

    (3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

    电离能/kJ/mol

    I1

    I2

    I3

    Cu

    746

    1958

    2058

    由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。

    (4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

    ①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。

    ②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。

    (5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。

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