练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    周期，
     
      族．
    （2）B元素的原子结构示意图为
     

    （3）AB两元素形成的化合物的名称是
     
    ，化学式是
     
    ，该化合物在无色火焰上着烧时，火焰呈
     
    色．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素，
    （1）主族元素周期数=电子层、主族族序数=最外层电子数；
    （2）Na原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
    （3）Na与S元素形成的化合物为硫化钠，焰色反应呈黄色．
    解答： 解：A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na元素，
    （1）S元素原子，核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于第三周期ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；
    （2）Na原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）Na与S元素形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S，焰色反应呈黄色，故答案为：硫化钠；Na2S；黄．
    点评：本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（　　）
    A、常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
    B、常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
    C、常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
    D、标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X
     
    Y
     
    Z
     
    W
     
    ；
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X
     
    Y
     
    Z
     
    W
     
    ；
    （3）写出下列反应方程式：X+Y
     
    Z+Y
     
    W+Y
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：
     

    其中Zn极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式
     
    ．
    （2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快．其原因是
     
    ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为
     
    ，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据表中数据，完成下列填空：
    实验序号 浓度（mol/L） 时间（min）
    0 10 20 30 40 50 60
    1  
     温
    度    		 8000C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 8000C C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 8000C C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 8200C 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    （1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
     
    v1（填＞、=、＜=），且c3=
     
    mol/L．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．
    （5）800℃时，反应2A B+D的平衡常数=
     
    ，其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
     
    mol/L，B的转化率=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中：
    ①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
    用序号填空：
    （1）未破坏化学键的是
     
    ，
    （2）仅离子键被破坏的是
     
    ，
    （3）仅共价键被破坏的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）元素Y在周期表中的位置
     
    ．
    （3）A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为
     
    ，形成的离子的化学式
     
    ．
    （4）比较化合物BY2与ZY2的熔点高低：
     
    ＞
     
    （填化学式），因为ZY2属于
     
    晶体（填晶体类型），熔化时需破坏
     
    （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）．
    （5）已知1mol XY2和1mol BY反应生成BY2和XY过程中能量变化如图所示（图中涉及物质均为气态）．
    请写出XY2和BY反应的热化学方程式
     
    （各物质用化学式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．
    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取得氢气．
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为
     
    ．②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．浓硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的如示意图：
    反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ．反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列叙述中说明该反应到达限度的是（　　）
    A、混合气体的密度不变时
    B、混合气体的颜色不变化时
    C、混合气体的总压强不变时
    D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1时

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案