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    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
     
    （1）溶液A的溶质是                   ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                            
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，NH+3,,[＞]。
    精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
    ③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ，至多添加10% 溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则
    A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞m
    C．阴极质量增加mgD．阴极质量增加yg，y＜m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：
    A．c(Na＋)>c(CH3COO-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    C．c(Na＋)<c(CH3COO-)D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
    A．碳棒接直流电源的负极
    B．碳棒上发生氧化反应
    C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝ Cl2↑
    D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（   ）
    A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

    ⑴ 电解时的电极反应：
    阳极_____________________，阴极______________   。
    ⑵ Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式
                                                            
    ⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。
                                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
    ⑴电解后得到的Cu的质量是        ，得到O2的体积（标准状况）是        ，溶液的pH是      。
    ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差        ，电解液的pH        （填“变小”、“变大”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 阅读下列两段材料，请回答下列问题：
    材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（  ）
    A．1：2：3B．3：2：lC．6：3：1D．6：3：2
    材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
    物质
    		K2O
    		MgO
    		Al2O3
    		KCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点（℃）
    		881
    		2852
    		2015
    		711
    		714
    		190(259KPa)
    沸点（℃）
    		--
    		3600
    		2980
    		1437
    		1412
    		181
    （1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是           ，其理由是                                        
                                                                  。
    （2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?               （填写编号）
    （3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    ⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

    ⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                    。
    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
                      （填各导管口编号）。
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
    ⑶工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为       L。

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