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    【题目】下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

    A. 苯(庚烷)：分液

    B. H2O(NaCl)：加入硝酸银固体后，再蒸馏

    C. 乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏

    【答案】D

    【解析】A、苯和庚烷都是有机物，能互溶，无法用分液法进行分离，A错误；B、加沸石蒸馏即可，B错误；C、乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，因此在除去乙烯的同时，引入了新杂质，应该用溴水，C错误；D、将乙酸转化为难挥发的盐，再采用蒸馏法将乙醇分离提纯，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c 极为铝件，d 极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42-移向锌电极

    C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA

    C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA

    D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

    C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100ml稀盐酸．
    A.①②
    B.②③
    C.③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题．

    （1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）

    （2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________

    （3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________

    （4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________

    （5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．

    （6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是_______．

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/g.cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____(填字母)。

    a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

    c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

    （2）己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。

    （3）仪器B的名称是________，冷却水应从B的____(填“上“或“下")口流进。

    （4）反应生成的溴乙烷应在______(填“A"或"C")中。

    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。

    a氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠

    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液。试回答：

    （1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。

    （2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。

    （3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。

    （4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。

    （5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

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