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    17．改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，下列说法正确的是（　　）
    A．此时溶液可能为中性
    B．此时溶液中NH4+的浓度一定增大
    C．此时NH4+的水解程度一定增大
    D．此过程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和一定增大

    分析 A．氯化铵溶液中加入少量一水合氨可以使溶液呈中性；
    B．加入稀氯化铵溶液，铵根离子数增加，浓度减小；
    C．增大氯化铵浓度，水解程度减小；
    D．若是稀释氯化铵溶液，依据溶液中存在物料守恒分析．

    解答 解：A．氯化铵溶液中加入少量一水合氨结合溶液中存在电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），当铵根离子浓度和氯离子浓度相同时可以使溶液呈中性，故A正确；
    B．J加入氯化铵的稀溶液可以使NH4Cl稀溶液中NH4+的数目增加，但铵根离子浓度减小，故B错误；
    C．增大氯化铵溶液浓度，离子浓度越大水解程度越小，故C错误；
    D．加水稀释氯化铵溶液，促进水解，铵根离子数增加，但溶液中存在物料守恒，溶液中NH3•H2O和NH4+的数目之和不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意电解质溶液酸碱性的分析和物料守恒的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和BaCl2溶液　  阴极：Ba2++2e-=Ba
    B．电解Cu（NO3）2溶液    阴极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（　　）
    选项物理量a物理量b
    A物质中的粒子数阿伏加德罗常数
    B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积
    C固体的体积固体的密度
    D物质的摩尔质量物质的质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3组成的混合物，向其中加入足量盐酸．产生标准状况下的气体1.12L．试求：
    （1）样品中Na2CO3的质量为多少？
    （2）若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有X、Y、Z三种元素：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    试写出其元素符号：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL  0，.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）环形玻璃搅拌器．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于隔热，减少热量的损失．
    （3）用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ热量，表示其中和热的热化学方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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