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(1)塑料的主要成分是
 
.常见的塑料有两类,一类是
 
塑料,如聚乙烯、
 
等;一类是
 
塑料,如酚醛树脂等.
(2)硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎,加入
 
可增强轮胎的耐磨性.
(3)在棉花、尼龙、涤沦、腈纶、羊毛、蚕丝、黏胶纤维中,属于天然纤维的是
 
;属于人造纤维的是
 
;属于合成纤维的是
 
考点:合成材料,塑料的老化和降解
专题:有机化学基础
分析:(1)热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,具有体形结构,如酚醛塑料即电木插座的材料,聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线形结构,为热塑性塑料;
(2)炭黑加入橡胶中能够增强耐磨性;
(3)天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源;人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维;合成纤维是化学纤维的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称.
解答: 解:(1)塑料的主要成分是合成树脂.常见的塑料有两类,一类是热塑性塑料,如聚乙烯、聚氯乙烯等;热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,如酚醛树脂等,故答案为:合成树脂;热塑性;聚氯乙烯(或聚丙烯等);热固性;
(2)为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是炭黑,故答案为:炭黑;
(3)棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维;
黏胶纤维属于人造纤维;
尼龙、涤纶、腈纶属于合成纤维;
故答案为:棉花、羊毛、蚕丝;黏胶纤维;尼龙、涤纶、腈纶.
点评:本题考查合成材料,记清各种材料的组成、性能与用途是解题的关键,题目难度不大,注意天然纤维、人造纤维、合成纤维的区别.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

(1)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示.

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
 

②实验Ⅱ可能改变条件的是
 

③图Ⅱ是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线.
(2)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇的分子式是
 
,结构式是
 
,结构简式是
 
.乙醇从结构上可看成是
 
基和
 
基相连而构成的化合物.乙醇的化学性质主要由
 
基决定.在医学上常用于消毒的酒精含量为
 
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质类别氧化物氢化物
化学式①HCl
 
 

 ④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
 
⑦CO2

⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面.
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式:
 

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:
 

(4)实验室制备⑦常用
 
 
反应,检验该气体的方法是
 

(5)①和⑤反应的离子方程式为
 

该反应属于基本反应类型中的
 
反应.
(6)①与⑨反应的化学方程式为
 
,现象为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含nmol HCl)的甲、乙两个烧杯,调节天平,天平达平衡.然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al,充分反应后,天平仍保持平衡.
(1)若天平两边酸均过量,则甲、乙两边净增量分别为
 
g,
 
g.
(2)若天平两边酸均用完,金属均过量,则甲、乙两边产生的H2的质量
 
(填“相等”或“不相等”),由此推出a:b=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 
催化剂
 2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:请回答下列问题:
时间/s012345
c(NO)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=
 

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
 

(3)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
 
0(填写“>”、“<”、“=”).
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
 

A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积
(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号T/℃NO初始浓度
mol?L-1
CO初始浓度
mol?L-1
催化剂的比表面积
㎡?g-1
2801.2×10-35.8×10-382
 1.2×10-3 124
350  124

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科目:高中化学 来源: 题型:

指出下列离子方程式错误的原因.
(1)2Fe+6H+═2Fe3++3H2
 

(2)Cu+2H+═Cu2++H2
 

(3)氢氧化铜溶于稀硫酸:H++OH-═H2O
 

(4)CaCO3溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
 

(5)Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
 

(6)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+═H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

油脂A的通式为 (烃基R中不含有叁键).0.1mol A与溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应,0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为10.6mol.
(1)油脂A的结构简式为
 

(2)写出油脂A氢化的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各溶液中通入CO2,看不到明显现象的是(  )
A、Na2SiO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液

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