Question

托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸（各含nmol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡．
（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为

 

g，

 

g．
（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H₂的质量

 

（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）若天平两边酸均过量，金属完全反应，根据方程式利用差量法计算溶液质量增重；
（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，进而计算二者物质的量之比．

解答： 解：（1）若天平两边酸均过量，金属完全反应，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑  增重
24                  22
24a g               x
x=

22×24ag

24

=22a g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  增重
54                     48
27a g                   y
y=

27ag×48

54

=24b g
故答案为：22a；24b；
（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，则24a=27b，故a：b=9：8，
故答案为：相等；9：8．

点评：本题以天平平衡为载体，考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对质量守恒定律的考查．