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    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

    x Mg+Mo3S4      Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（    ）

    A．放电时Mg2+向正极迁移         B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应      D．放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在体积为V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

    A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1) 一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(双选)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2) K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动         C．不移动

    (3) 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时__________________________________________；

    t8时__________________________________________。

    ② t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

    D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质及应用说法正确的是

    A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

    B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

    C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

    D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（    ）

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极    

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a                                  

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

    （2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

    （3）步骤⑤的操作为                               

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色

    为      [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是       （    ）

        A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

        B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

        C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

        D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。依据溴乙烷的性质，请你进行以下探究。

    探究Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    如右图（铁架台、酒精灯略）固定实验装置后，将试管水浴加热，验证取代反应的产物。观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，其发生反应的方程式为：                                ；

    探究Ⅱ：为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，

    在你设计的实验方案中，需要检验的是有______________________生成。请你设计两种不同的方法分别检验该气体，并在表中指定位置填写装置所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象。

    图序

    装置图

    所盛试剂

    实验现象

    1

    A是________B是________

    2

    C是________

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