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    取质量为13.7g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
    （1）求原混合物中Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （2）若100mL 2.00mol?L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积为
     
    ．
    （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入75mL 2.00mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，根据混合物质量、生成消耗氯化氢的物质的量计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再计算出混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）先根据c=
    1000ρw
    M
    计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
    （3）100mL 2.00mol?L-1的盐酸恰好完全反应，75mL盐酸不足，碳酸钠先参与反应生成碳酸氢钠，根据氯化氢的物质的量、碳酸钠转化成碳酸氢钠消耗的物质的量计算出与碳酸氢钠反应的氯化氢的物质的量，再根据反应计算出生成的二氧化碳的体积．
    解答： 解：（1）设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，
    NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    1      1
    y      y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    1      2
    x      2x
    则：106x+84y=13.7g
    2x+y=0.1L×2.0mol?L-1=0.20mol，
    解得：x=0.05mol，y=0.1mol，
    ω（Na2CO3）=
    106g/mol×0.05mol
    13.7g
    ×100%≈38.7%，
    故答案为：38.7%；
    （2）该浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=
    1000×1.18×36.6
    36.5
    mol/L=11.8mol/L，
    溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：V[HCl（aq）]=
    2.00mol/L×0.1L
    11.8mol/L
    ≈0.017L=17mL，
    故答案为：17mL；
    （3）由于恰好完全反应需100mL 2.50mol?L-1的盐酸，故加75mL时，盐酸不足，碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，
    75mL 2.00mol?L-1的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：2.00mol/L×0.075L=0.15mol，
    Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl 　
    1          1
    0.05mol 0.05mol，
    则与碳酸氢钠反应的HCl的物质的量为：0.15mol-0.05mol=0.1mol，
    NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
            1mol          22.4L
          0.1mol           V
    则V（CO2）=
    22.4L×0.1mol
    1mol
    =2.24L，
    答：生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠与氯化氢反应的方程式是解题关键，注意掌握有关混合物的计算方法，能够根据溶液的密度、质量分数计算出溶质的物质的量浓度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）
    A、0.08mol?L-1
    B、0.12 mol?L-1
    C、0.05 mol?L-1
    D、0.14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    B、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的短周期主族元素．其中C与E同主族，且C的最外层电子数为其核外电子数的
    3
    4
    ；A分别与B和C均可形成10电子分子；B可以形成气态双原子分子，其分子中所含共价键数目在双原子分子中最多；D在自然界中为含量第一的金属元素．
    据此回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置
     
    ，C、D、F三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （2）B和F形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其结构式为
     
    ．
    （3）常温下，单质D能溶于B的最高价氧化物对应的水化物，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）元素A与C，E与F均能形成原子个数比1：1的化合物，且化合物中各原子最外层均能满足稳定结构，两化合物混合后能产生大量白雾，且有淡黄色固体生成．写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）C有两种中子数分别为8、10的同位素，其中质量数较小的同位素所占质量分数为64%，则该元素的近似相对原子量为：
     
    （保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应在t2时达到平衡，
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t1 0.40
    t2 0.80
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=（0.10/t1 ）mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90 mol?L-1
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大
    D、温度升至850℃，上述反应的平衡常数变为0.85，则该反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是ⅥA族部分元素的相关性质．
    性质\元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碲的化合价可能有
     
    ．
    （3）硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式．
    Al2Te3+
     
    ═2Al（OH）3↓+
     
    H2Te↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞A
    B、四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
    D、BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为
     
    ；
    （2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L-1?s-1，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
    （4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
    甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；
    乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1；
    丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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