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    17．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）
    A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
    C．硝基苯和水D．苯和溴苯

    分析 能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．

    解答 解：题中丙三醇和四氯化碳、溴乙烷和乙醇以及苯和溴苯都互溶，不能用分液的方法分离，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    回答下列问题：
     ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3
    -2  -3-1 -3 
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；名称是高氯酸；碱性最强的化合物是：NaOH．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的分子式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：
    B与水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B与NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成．请按下列要求填写化学式：
    （1）只有2个原子核和2个电子构成的分子是H2
    （2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是NH3
    （3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是CO2
    （4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是O3
    （5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是HF
    （6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为N2．
    （2）B的电子式为．
    （3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
    （1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
    （2）B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：；
    （4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （5）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    （6）F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （7）写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

    写出有关反应的化学方程式：
    第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25．C时：
    C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃超始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO2
    1650421.61.65
    2900210.50.53
    3900abcdt
    ①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
    A．容器中CO的含量保持不变            B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
    C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）

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