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    2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）F的化学式为N2．
    （2）B的电子式为．
    （3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    分析 转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应⑤可知J为Al（OH）3，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，据此解答．

    解答 解：转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应⑤可知J为Al（OH）3，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠．
    （1）由上述分析可知，F的化学式为：N2，故答案为：N2；
    （2）B为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；
    （3）反应①的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）反应②的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查无机物推断，“物质的状态、气态G使湿润的红色石蕊试纸变蓝”等是推断突破口，再结合转化关系中的特殊反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）．
    ①熔点很高    ②可以导电   ③不存在单个分子    ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试用废旧钴酸锂离子电池回收铝，铁，铜，钴及锂元素，其流程如下：

    已知：①Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-，[Fe（C2O4）3]3-遇酸分解，重新生成Fe3+
    ②Co3+有强氧化性，易被还原为Co2+
    ③废旧电池中铝、铁以单质形式存在
    （1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）滤液A中溶质（除盐酸外）主要成分的化学式是LiCl、CoCl2、FeCl2；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的方法和现象是静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全．
    （3）滤液A到滤液B的步骤中，加入氧化剂不能选用B原因是会引入杂质NO3-．
    A．Cl2 B．HNO3C．H2O2
    （4）生成Li2 CO3的化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl．
    （5）上述流程有一缺点，第一次使用到盐酸时，会有少量黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）某温度下Ksp[Fe（OH）3]=2.097×10-39 mol4•L-4，将0.01mol•L-1的FeCl3溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，请通过计算说明能否形成沉淀c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
    （3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L-1，同时放出约177kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）
    A．丙三醇和四氯化碳B．溴乙烷和乙醇
    C．硝基苯和水D．苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，有关的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是开始时温度较低．
    （3）曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因该反应为放热反应．
    （4）曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是氢离子浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）电解精炼铜阳极的反应为Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+．
    （2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属．提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

    请回答下列问题：
    ①生产流程中的各步操作都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是胶体的分散质（或胶体粒子）能通过滤纸孔隙．
    ②固体B用硝酸溶解生成硝酸铅的离子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O．
    ③反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是还原剂．
    ④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2，反应中每消耗1mol氧化剂转移的电子数为6NA（NA为阿伏加德罗常数）；在所得的溶液中通入SO2生成单质金，若得到19.7g单质金，理论上至少需通入3.36L SO2（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
    途径Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol   （a、b、c、d均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热．

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