Question

11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• B． 20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；
C．一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：；
D．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A正确；
B.20mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．