【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸480 mL。
(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2) 应量取浓硫酸的体积为__________mL，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，则所需选用的量筒是___________（填代号）。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀（上下颠倒） ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是______________________________。
(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
【答案】 胶头滴管 500mL容量瓶 13.6 ② ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②⑤
【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。
(1) 选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
(2) c浓=
=
=18.4mol/L。要用500mL容量瓶配制0.5mol/L稀硫酸，根据c浓V浓=c稀V稀可得V浓=c稀V稀/c浓=0.5×500/18.4mL=13.6ml，即应量取浓硫酸的体积为13.6mL，所选量筒规格要接近于且不小于13.6mL，故选②。
(3) 配制时，首先计算所要量取浓硫酸的体积，用20mL量筒量取所需浓硫酸体积，在小烧杯中稀释浓硫酸并冷却至室温，将稀硫酸转移至容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃杯，再进行定容、摇匀，所以其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
(4)①溶质增多，引起所配溶液浓度偏高；②溶质损失，引起所配溶液浓度偏低；③稀溶液冷却至室温后体积变小，引起所配溶液浓度偏高；④不影响所配溶液浓度；⑤溶液体积增大，引起所配溶液浓度偏低；⑥溶液体积变小，引起所配溶液浓度偏高。故选②⑤。
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【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________。
（2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：______，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:___________________。
（4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是
A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
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【题目】已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是__________。
（2）关于物质D(CH2=CHCOOH)化学性质的说法正确的是__________。
A．物质D含有一种官能团 B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．常温常压时，物质D呈气态
（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子
B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）
C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA
D. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
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【题目】I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：
(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；
(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；
(3)分离酒精和水，选择装置__________；
(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.
(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______ ；该实验称为____(填方法)。
(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)
然后用_______装置，分离出的碘单质(固体) 处于_______装置中(填名称)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，
(8) 计算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)
(9) 若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________
A.CuO没有全部被还原
B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
E.U 型管中CaCl2失效
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