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    A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的的顺序为（    ）

    A．BAEDC              B．CDBAE                C．ABCDE               D．ECDBA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(　　)。

    A．正丁烷                          B．异丁烷                C．新戊烷               D．异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（　　　）

    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

    B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

    C．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

    D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

    （1）  写出用A制取氯气的化学方程式                                                                  

    （2）  利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

    装置B中的溶液的作用为_________________；

    装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。 

    供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液

    d、无水氯化钙

    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________

    实验2不严谨之处应如何改进                                   

                                                                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中不能一步实现的是（   ）

    A. H2SiO3 → SiO2                                 B. SiO2 → H2SiO3

    C. Si → SiO2                                     D. SiO2 → Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（    ）

    A．BaSO4             B．FeS                 C．BaSO3             D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活处处有化学，下列说法正确的是

    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

    C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    1molCO(g)+1mol H2O(l)
     

    1molCO(g)+2mol H2(g)
     

    1molCH3OH(l)
     

    1molCO2(g)+1mol H2(g)
     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__                _。

    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__      （选填编号）。

        A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

        C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是        __      （选填编号）。

    A．3v正(H2)=v逆(CO2)         B．C(H2) = C(CO2)

    C．容器内气体的密度不变    D．容器内压强不变

    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为            。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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