Question

̼ºÍµªµÄ»¯ºÏÎïÓëÈËÀàÉú²ú¡¢Éú»îÃÜÇÐÏà¹Ø¡£

(1)ÔÚÒ»ºãΡ¢ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£º Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)£¬H<0¡£ÀûÓø÷´Ó¦¿ÉÒÔ½«´ÖÄøת»¯Îª´¿¶È´ï99£®9£¥µÄ¸ß´¿Äø¡£¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ          (Ìî×Öĸ±àºÅ)¡£

    A£®Ôö¼ÓNiµÄÁ¿¿ÉÌá¸ßCOµÄת»¯ÂÊ£¬NiµÄת»¯ÂʽµµÍ

    B£®ËõСÈÝÆ÷ÈÝ»ý£¬Æ½ºâÓÒÒÆ£¬H¼õС

    C£®·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬³äÈëCOÔٴδﵽƽºâʱ£¬COµÄÌå»ý·ÖÊý½µµÍ

    D£®µ±4v[Ni(CO)₄]=v(CO)ʱ»òÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåÃܶȲ»±äʱ£¬¶¼¿É˵Ã÷·´Ó¦ÒѴﻯѧƽºâ״̬

    (2)COÓëÄø·´Ó¦»áÔì³ÉÄø´ß»¯¼ÁÖж¾¡£Îª·ÀÖ¹Äø´ß»¯¼ÁÖж¾£¬¹¤ÒµÉϳ£ÓÃSO₂½«COÑõ»¯£¬¶þÑõ»¯Áòת»¯Îªµ¥ÖÊÁò¡£

    ÒÑÖª£ºC(s)+O₂(g)==CO(g)   H=-Q₁ kJmol^-1

          C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    H=-Q₂ kJmol^-1

          S(s)+O₂(g)==SO₂(g)     H=-Q₃ kJmol^-1

ÔòSO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)   H=           ¡£

    (3)½ðÊôÑõ»¯Îï¿É±»Ò»Ñõ»¯Ì¼»¹Ô­Éú³É½ðÊôµ¥ÖʺͶþÑõ»¯Ì¼¡£Í¼28(3)ÊÇËÄÖÖ½ðÊôÑõ»¯ÎCr₂O₃¡¢SnO₂¡¢PbO₂¡¢Cu₂O)±»Ò»Ñõ»¯Ì¼»¹Ô­Ê±Óëζȣ¨t£©µÄ¹ØϵÇúÏßͼ¡£

700^oCʱ£¬ÆäÖÐ×îÄѱ»»¹Ô­µÄ½ðÊôÑõ»¯ÎïÊÇ          (Ìѧʽ)£¬ÓÃÒ»Ñõ»¯Ì¼»¹Ô­¸Ã½ðÊôÑõ»¯Îïʱ£¬Èô·´Ó¦·½³ÌʽϵÊýΪ×î¼òÕûÊý±È£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý(K)ÊýÖµµÈÓÚ             ¡£

    (4)NO₂¡¢O₂ºÍÈÛÈÚNaNO₃¿ÉÖÆ×÷ȼÁϵç³Ø£¬ÆäÔ­ÀíÈçÉÏͼ28(4)Ëùʾ¡£¸Ãµç³ØÔÚʹÓùý³ÌÖÐʯīIµç¼«ÉÏÉú³ÉÑõ»¯ÎïY£¬Æäµç¼«·´Ó¦Ê½Îª               ¡£

    Èô¸ÃȼÁϵç³ØʹÓÃÒ»¶Îʱ¼äºó£¬¹²ÊÕ¼¯µ½20mol Y£¬ÔòÀíÂÛÉÏÐèÒªÏûºÄ±ê×¼×´¿öÏÂÑõÆøµÄÌå»ýΪ           L¡£

Answer 1

£¨1£©C  £¨3·Ö£©

£¨2£©£­(2Q₂£­2Q₁£­Q₃) kJ¡¤mol^£­1»ò£¨2Q₁£­2Q₂£«Q₃£©kJ¡¤mol^£­1   £¨3·Ö£©

£¨3£©Cr₂O₃    £¨3·Ö£©   10^£­12  £¨3·Ö£©

£¨4£©NO₂£«NO₃^£­£­e^£­£½N₂O₅  £¨2·Ö£©   224 £¨3·Ö£©