Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol硝基（-NO₂）与N_A个二氧化氮气体分子所含电子数相等
• B、1mol氢氧根离子（OH^-）与N_A个羟基（-OH）所含电子数相等
• C、在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1N_A
• D、在反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，每生成1molO₂该反应共转移的电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硝基和二氧化氮中都含有23个电子，1mol中含有23mol电子；
B．氢氧根离子中含有10个电子，羟基中含有9个电子；
C．温度影响水的离子积，不是常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不是0.1mol/L；
D．根据化合价变化判断生成1mol氧气转移的电子数．

解答： 解：A．1mol硝基（-NO₂）中含有23mol电子，N_A个二氧化氮气体的物质的量为1mol，含有23mol电子，二者所含电子数相等，故A正确；
B．1mol氢氧根离子（OH^-）含有10mol电子，N_A个羟基（-OH）的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含电子数不相等，故B错误；
C．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢离子；由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，故C错误；
D．反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，亚铁离子和过氧化钠中-1价O的化合价升高，过氧化钠中O元素化合价降低，Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6价，化合价升高了：[（+6-（+2）]×2+[0-（-1）]×2=10，即生成1mol氧气转移了10mol电子，转移的电子数为10N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C、D为易错点，注意温度对水的离子积的影响、能够根据化合价判断计算注意的电子数．