Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1
• B、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
• C、KAl（SO₄）₂溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO

  2- 4

  ）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据c（H⁺）=10^-pH来计算；
B、根据生成的盐可能为强酸强碱盐、弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐；
C、根据KAl（SO₄）₂是强酸弱碱盐、水解显酸性来分析；
D、从氨水为弱碱溶液，存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解．

解答： 解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B、一元酸与一元碱恰好完全反应生成的盐可能为强酸强碱盐、弱酸强碱盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，故不一定显中性，故B错误；
C、KAl（SO₄）₂是强酸弱碱盐，SO₄^2-浓度最大，由于SO₄水解，故K⁺浓度大于SO₄浓度，而溶液显酸性，故H⁺浓度大于OH^-浓度，故正确的浓度顺序为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、氨水为弱碱为弱碱溶液，存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH^-的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH^-下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了氢离子浓度的求算、酸碱混合后溶液的酸碱性以及盐溶液中离子浓度的大小比较等知识点，难度适中．