Question

常温下，向一定体积的1mol．L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是（　　）

• A、a为7
• B、Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
• C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．Q点pOH=pH，溶液显示中性，常温下溶液的pH=7；
B．Q点溶液为中性溶液，当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液时，醋酸根离子水解，水的电离程度最大；
C．M和Q之间溶液显示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大小；
D．M点主要为醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子浓度较小，随着氢氧化钠溶液的加入，生成的醋酸钠为强电解质，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强．

解答： 解：A．根据图象可知，Q点时pOH=pH，溶液呈中性，在常温下溶液的pH=7，即a=7，故A正确；
B．酸或碱溶液抑制了水的电离，醋酸根离子水解能够促进水的电离，所以当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，此时溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．M和Q点之间，由于溶液显示酸性，则溶液中一定满足c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D．根据图象可知，M点主要为醋酸溶液，醋酸为弱酸，溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中强电解质醋酸钠的浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，所以溶液导电性在M点最小，在N点最大，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中各离子浓度大小的方法，能够利用电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度关系．