Question

【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。

（3）已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为___________。

Answer 1

【答案】（1）①小于 ②<

（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1

（3）12ΔH3+5ΔH22ΔH1

【解析】（1）①因反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=572 kJ·mol1 是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。②由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。

（2）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，ΔH=ΔH2+=130 kJ·mol1，即可写出热化学方程式：SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) ΔH=130 kJ·mol1。

（3）利用盖斯定律求得：ΔH=12ΔH3+5ΔH22ΔH1。