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    【题目】下列化学实验基本操作错误的是

    A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次

    B. 给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一

    C. 给试管加热时，应用手拿住试管夹的短柄

    D. 试管洗涤干净后要管口向下，倒放在试管架上

    【答案】C

    【解析】

    A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，而且盖两次，A正确；B、给试管里液体加热，液体应不超过试管容积的三分之一，B正确；C、给试管加热时，应用手拿住试管夹的长柄，而不是短柄，C错误；D、试管洗涤干净后，要管口向下，倒放在试管架上，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

    I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．

    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

    （1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

    II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；

    （2）经计算，配制100mL1molL﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；

    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL﹣1，引起误差的原因可能是_____。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

    III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

    IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．

    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

    ②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：

    （1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

    （3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为

    A. 36 B. 22 C. 28 D. 42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    （1）该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

    （3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：

    ①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

    某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：

    ①反应的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

    ②反应的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

    已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：

    （1）反应①属于 (填“高温”或“低温”)自发反应。

    （2）判断反应①自发进行是由 (填“焓变”或“熵变”)决定的。

    （3）通过计算判断反应①在常温下能否自发进行。_________________________________。

    （4）求算制取炭黑的允许温度范围：_______________________________。

    （5）为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是 (填字母)。

    A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述正确的( )

    A.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2B.Na在空气中加热生成淡黄色固体

    C.次氯酸见光分解生成Cl2D.Cu与稀H2SO4加热可生成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）

    A. a极与电源的负极相连

    B. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

    C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

    D. 产物丙为硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

    H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。

    （3）已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

    ③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为___________。

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