Question

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
B.根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误； B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即Ka（HX）≈c（H+）=10﹣pH ， 由于pH＞4，则Ka（HX）＜10﹣4 ， 故B错误；
C、V（NaOH）=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，HY为弱电解质，Y﹣水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D、V（NaOH）=15mL时，HZ有一部分与氢氧化钠反应，PH=1判断为强酸，HZ为强电解质溶液显酸性且存在水的电离平衡，溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度，浓度关系为：c（Z﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．