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    【题目】X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（ ）

    A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
    B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
    C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
    D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

    【答案】D
    【解析】解：A、若Y为氧化铝，X可以为Al，Z为NaAlO2 ， 2Al2O3 4Al+3O2↑，故A正确；
    B、若X为硫单质，Y可能为H2S，Z为SO2 ， 2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O，S+O2=SO2 ， 故B正确；
    C、若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮，Y为NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 故C正确
    D、若Z为硝酸铁，则Y可以是铁单质，也可以是FeO，X为Fe（NO3）2 ， 故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.NaOH
    C.NaCl
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
    A.原氨水的浓度为10﹣3mol?L﹣1
    B.溶液中 减小
    C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B.根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
    C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

    KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

    （1）请完成该化学方程式并配平__________________

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
    A.a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
    B.外电路电子的流向是从a到b
    C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
    D.b电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的方法如下：

    （1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

    （2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

    （3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

    （4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

    （5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

    【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

    【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

    （2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

    （3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

    （5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

    （1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

    （2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

    （5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

    A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离平衡常数

    1.8×10﹣5

    Ka1=5.4×10﹣2
    Ka2=5.4×10﹣5

    Ka1=1.3×10﹣7
    Ka2=7.1×10﹣15

    请回答下列问题：
    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）． ①反应所需要的时间B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤B中有锌剩余．

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