Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

（1）请完成该化学方程式并配平__________________

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

Answer 1

【答案】 2 KClO3+ 4 HCl(浓) = 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2 H2O ② 0.2 2.6

【解析】（1）KClO3中Cl元素化合价由+5价降为ClO2中+4价，化合价降1；HCl中Cl元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升2，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；然后根据原子守配平其他物质的系数。

故答案为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中Cl元素化合价升高为Cl2，则HCl中氯元素被氧化；KCl中Cl-来自HCl，故HCl体现酸性。故选②；

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2mol；

（4）ClO2和Cl2作氧化消毒时，还原产物均为Cl-，1molCl2转移2mol电子，则单位质量的Cl2转移电子n==mol；1molClO2转移5mol电子，则单位质量的ClO2转移电子数n==mol；则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为 ≈2.6。

故答案为：2.6。