【题目】海带中提取碘的一种流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。
（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。
①使用化学方法分离出Ag操作是__。
②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。
（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO
＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋
【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。
（1）图中A为坩埚；
（2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；
②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；
（3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；
（4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。
【题型】综合题
【结束】
25
【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。
（2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。
（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：
步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。
步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。
步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。
(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）
③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。
【答案】 Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ NH3H2O受热易分解，挥发出NH3 静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全 偏大 0.01 mol
【解析】流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通过将Fe2(S04)3还原为FeS04的方式除杂，故向溶液中加入Fe单质，发生归中反应，离子反应方程式为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。除杂后所得溶液为FeS04溶液，加入NH3H2O，生成Fe(OH)2沉淀。过滤，向沉淀中加入草酸反应生成草酸亚铁。
（1）根据上述分析，“除杂”的原理为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；
（2）NH3H2O受热易分解，挥发出NH3，故“沉淀”过程温度不宜过高；
（3）实验分析：将样品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，过滤得沉淀BaS04和滤液，滤液中含有FeCl2和FeCl3；将沉淀洗涤、烘干、称重得11.65g BaS04，则n(S042-)=n(BaS04)= 
=0.05mol；20mL 0.2molL-1KMnO4溶液恰好与滤液反应完全，其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-3mol；根据方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol，所以所取样品中n(FeSO4)= 0.02mol。又因为n(S042-)= =0.05mol，所以n[Fe2(S04)3]=0.01mol。
①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全；
②若定容时俯视，会导致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液浓度偏大；
③根据上述分析，所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为0.01mol。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）请完成该化学方程式并配平__________________
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种制取纯碱的方法如下：
（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。
（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。
（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。
（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。
（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。
（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。
【题型】综合题
【结束】
22
【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：
（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。
（2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。
（5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图． 
（1）反应①的尾气可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．
（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 ．
（4）写出反应①的化学方程式： ．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 
2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ． 含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ） 
A.核黄素晶体属于离子晶体
B.核黄素能发生银镜反应
C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
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