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    【题目】下列导电能力最差的电解质（ ）
    A.熔融的NaOH
    B.硫磺
    C.石墨棒
    D.KNO3晶体

    【答案】D
    【解析】解：KNO3晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于电解质，而熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，都能导电，导电能力较强，石墨是能导电的单质，不是电解质，硫磺是不导电的单质，不属于电解质范畴．
    故选D．
    导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
    B.将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中 增大
    C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
    D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. NaH中H的化合价：-1

    B. 小苏打的化学式：NaCO3

    C. 氯离子的结构示意图

    D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

    （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

    （2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

    ①使用化学方法分离出Ag操作是__。

    ②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

    （3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

    （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

    【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

    【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。

    （1）图中A为坩埚；

    （2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

    ②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

    （3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

    （4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    25

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

    （2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

    （3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

    步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

    步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

    步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

    (该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

    ①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

    ②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    ③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从柑橘中可提炼得到结构为 的有机物，下列关于它的说法不正确的是（ ）
    A.分子式为C10H16
    B.其一氯代物有8种
    C.能与溴水发生加成反应
    D.难溶于水，且密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中没有颜色变化的是（　　）

    A. 木板上涂抹浓硫酸

    B. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热

    C. 淀粉溶液中加入碘酒

    D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

    A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是 ．

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