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    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. NaH中H的化合价：-1

    B. 小苏打的化学式：NaCO3

    C. 氯离子的结构示意图

    D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－

    【答案】A

    【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子， Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

    已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为 ．
    （2）反应②的化学方程式为 ．
    （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

    ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
    ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    ③d点时，n（KBrO3）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

    KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

    （1）请完成该化学方程式并配平__________________

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是（ ）
    A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=144
    D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的方法如下：

    （1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

    （2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

    （3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

    （4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

    （5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

    【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

    【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

    （2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

    （3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

    （5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

    （1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

    （2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

    （5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．

    （1）反应①的尾气可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．
    （2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．
    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 ．
    （4）写出反应①的化学方程式： ．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ． 含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列导电能力最差的电解质（ ）
    A.熔融的NaOH
    B.硫磺
    C.石墨棒
    D.KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）
    A.C3H7OH
    B.C2H4
    C.C2H6O
    D.C3H6O2

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