Question

【题目】溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．

Answer 1

【答案】
（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2
（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3
（3）6NA（或3.612×1024）；1：5；7.2mol
【解析】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3 ， 发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3.
（1.）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2 ， 所以答案是：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；
（2.）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3 ， 发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化镁结晶析出，所以答案是：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；
（3.）①由图象可知，在B点时6mol KI完全反应氧化产物为3mol I2 ， KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，还原产物为Br﹣ ， 由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.612×1024 ， 所以答案是：6NA（或3.612×1024）；
②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，所以答案是：1：5；
③发生的反应依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3 ， 6mol× =7.2mol，所以答案是：7.2mol．