Question

【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

【答案】 D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+

【解析】（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1％，溶液的pH应该9-11之间，故选D；

（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；

（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，因NH4+水解，则c(Cl－)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案为：氯化铵；A；

②C中离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为：NH4Cl和HCl；

③NH4Cl是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，盐酸与氨水混合，要溶液呈中性，则氨水应稍微过量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因为盐酸和氨水的体积相等，则c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，溶液呈电中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。

故答案为：<，=。

（3）根据N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3H2O；NH4+；

②根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。

故答案为：NH4+；H+．

【题型】综合题
【结束】
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【题目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；

（2）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是______________。

②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为__________________________。

Answer 1

【答案】 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑ 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 Cr(OH)3 C 1×10-15

【解析】（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+结合水中的OH-，发生水解，促进水的电离，溶液显酸性，其水解方程式为：Ag++H2OAgOH+H+。

故答案为：酸；Ag++H2OAgOH+H+；

（2）明矾水溶液中的Al3+水解显酸性，与饱小苏打溶液中的HCO3-水解显碱性，二者相互促进，即彻底水解，故离子方程式为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑。

故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；

（3）NH3在水中的电离方式为：NH3+H2O NH4++OH－，类比NH3，N2H4的第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5++OH－，Ka=；N2H4+H+N2H5+，K==8.7×107；KW=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以Ka= KW / K=8.7×10-7。

联氨为二元弱碱，与硫酸反应形成酸式盐，则硫酸过量，联氨少量，联氨反应完全，故酸式盐的阳离子为N2H62+，阴离子为HSO4－，盐的化学式为N2H6(HSO4)2。

故答案为：8.7×10-7；N2H6(HSO4)2；

（4）①曲线上的点为饱和溶液，离子的浓度幂之积等于Ksp。当纵坐标相同，即c(Fe3+)= c(Al3+)=c(Cr3+)时，溶解溶解平衡曲线上，Cr3+对应的pH最大，pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大。Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3都是三元弱碱，c(OH-)越大，其Ksp越大。A点为不饱和溶液，溶解速率大于沉淀速率，B点为饱和溶液，其沉淀速率等于溶解速率；C点为过饱和溶液，沉淀速率大于溶解速率。

故答案为：Cr(OH)3；C；

②当PH=9时，c（Fe2+）=1×10-5mol/L，Ksp=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-5×(1×10-5)2=1×10-15。故答案为：1×10-15。