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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol?L-1
    B、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol?L-1
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
    A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=
    1
    2
    c（N2O5）=0.74mol/L；
    B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
    D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．
    解答： 解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
    A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=
    1
    2
    c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；
    B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol?L-1，故B正确；
    C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；
    D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=
    5.00-x
    2
    ×4    mol/L=2（5.00-x）mol/L，c（O2）=
    5.00-x
    2
    mol/L，化学平衡常数K=
    [2(5.00-x)]4.
    5.00-x
    2
    x2
    =125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率=
    2.5mol/L
    5.00mol/L
    ×100%    =50%=0.5，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.777×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等
    D、相同体积的0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（　　）
    A、a→b时的沉淀的成分只有BaSO4
    B、b→c时发生的离子反应为：H++OH-=H2O
    C、d点时加入的Ba（OH）2物质的量为3mol
    D、d点后溶液离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

    （1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴到干燥的红色布条上红色布条褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    请回答下列问题：
    ①请写出实验室制取氯气的离子方程式：
     

    ②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：
     
    ．
    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？
     

    （2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
     
    ；
    （3）装置E的作用是：
     

    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹
     
    ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面所列的是中学化学实验中几种常见的仪器：
    容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    ②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    ①下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    ②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
     
    mL，终点读数
     
    mL；
    ③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）方法一：CH4催化还原法．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
    现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1042.8KJ的热量，则△H2为
     
    ；
    写出CH4（g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）方法二：活性炭还原法．
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    NO甲乙
    00.20000
    100.1160.0420.042
    200.0800.0600.060
    300.0800.0600.060
    由以上信息可知：
    ①该原理的化学方程式为
     
    ．
    ②该温度下的平衡常数K=
     
    ．（保留小数点后两位有效数字）
    ③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的△H
     
     0．（填“＞“、“＜“、“=“）
    （3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    反应原理为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2转移的电子数为
     
    ．
    （4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO
    ClO2
    反应I
    NO2
    Na2SO3水溶液
    反应II
    N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，增大压强
    C、用H2O2制取O2的实验中，改用2倍浓度的H2O2
    D、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2.0molNO，2.4mol气体CO通入到固定体积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
     
    ．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低温度　　　 d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-
    B、向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+16H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    D、向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═Ag++H2O+2NH4+

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