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    在一定温度下，将2.0molNO，2.4mol气体CO通入到固定体积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
     
    ．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低温度　　　 d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①根据氮气浓度计算参加反应的一氧化氮浓度，再根据转化率公式计算NO的转化率，根据v=
    △c
    △t
    进行计算；
    ②根据化学平衡的影响因素进行判断；
    ③根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；温度不变，化学平衡常数不变．
    解答： 解：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    ①0～15min，△C（N2）=0.2mol/L，△C（NO）=2△C（N2）=0.4mol/L，参加反应NO的物质的量为0.4×2=0.8mol，转化率=
    0.8
    2
    ×100%=40%；
    0～15min NO的平均速率v（NO）=
    0.4mol/L
    15min
    =0.027mol/（L?min），
    故答案为：40%；0.027mol/（L?min）；
    ②a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但平衡时CO浓度大于第一次平衡浓度，故a错误；
    b．增加CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率减小，所以CO的浓度增大，故b错误；     
    c．降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c正确；   
    d．扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡时CO浓度小于第一次平衡浓度，故d正确；
    故答案为：cd；
    ③第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L，
    化学平衡常数K=
    c2(CO2)．c(N2)
    c2(NO)．c2(CO)
    =
    0.4×0.4×0.2
    0.6×0.6×0.8×0.8
    L/mol=
    5
    36
    L/mol，
    若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，则c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，
    其浓度商=
    0．43
    0．84
    L/mol=
    5
    32
    L/mol＞
    5
    36
    L/mol，则平衡逆向方向移动，
    温度不变，化学平衡常数不变，
    故答案为：向左；
    5
    36
    L/mol．
    点评：本题考查反应速率、转化率、平衡常数的有关计算，及影响化学平衡的因素，难度中等．要注意利用化学平衡常数与浓度商的关系确定反应方向．
    练习册系列答案
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    W、X、Y、Z是短周期内除稀有气体之外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，W的原子只含1个电子，Y的原子最外层电子数和W的原子最外层电子数相等，X，Z同主族，且W，Y两种元素的质子数之和为X，Z两种元素的质子数之和的
    1
    2
    ，由此可知：
    （1）Z原子的最外层电子数与电子层数之比为
     
    ．
    （2）用电子式表示W2X的形成过程：
     

    （3）写出由上述四种元素组成的一种化合物：
     
    （填化学式），其中含有的化学键为
     
    ．

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
    A、T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol?L-1
    B、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol?L-1
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    D、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5

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    已知分子式为C4H8O2的羧酸与和它相对分子质量相同的一元醇进行脂化反应，生成的脂共有
     
    种．

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    A～J、a、b分别代表十种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为
     
    ；F的结构简式为
     
    ；指出C→G的反应类型
     
    ．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C、E→J
     

    ②G→H
     

    （3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共
     
    种．

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    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

    （1）采用装置A如图1，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．
    ①气体a的成分是
     
    ．
    ②根据未配平的反应：___+5O2
     高温 
    .
     
    Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以
     
     形式存在（填写化学式）
     
    ．将气体a通入测硫装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
    （2）H2O2氧化SO2的化学方程式：
     
    ．
    （3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：
     
    ．将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
    （4）推测气体a通过B和C的目的可能是
     
    ．
    （5）计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是
     
    ．

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    下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置． 用化学符号回答下列问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑩
    第4周期②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是
     
    ；该元素所对应的单质和元素②的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知A、B、C、D四种物质均是由以上短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    ①若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：
     
    ．
    ②若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在起最高价氧化物中的质量分数是60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物是通过
     
    键结合的．用电子式表明其形成过程
     
    ．

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    某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图1：

    试回答下列问题．
    （1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH
     
     C6H5CH2OOCCCH3、
     
    ．
    （2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：
     

    （3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如图2转化关系．
    ①写出D→E的化学方程式
     
    ．
    ②请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
    提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

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