Question

X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在起最高价氧化物中的质量分数是60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物是通过

 

键结合的．用电子式表明其形成过程

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中显+2价，其最高价氧化物化学式为XO，其最高价氧化物中X质量分数为60%，则O元素质量分数为40%，设其相对分子质量为a，则a：16=60%：40%，所以a=24，其质量数为24，则X原子核内质子数=24-12=12，为Mg元素；
Y元素的原子核外有9个电子，则Y原子序数为9，为F元素；
X、Y通过得失电子形成离子化合物MgF₂．

解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中显+2价，其最高价氧化物化学式为XO，其最高价氧化物中X质量分数为60%，则O元素质量分数为40%，设其相对分子质量为a，则a：16=60%：40%，所以a=24，其质量数为24，则X原子核内质子数=24-12=12，为Mg元素；
Y元素的原子核外有9个电子，则Y原子序数为9，为F元素；
X、Y通过得失电子形成离子化合物MgF₂．
氟化镁是以离子键结合的化合物；
氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为
故答案为：离子；．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，涉及离子化合物电子式的书写、元素推断等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道共价化合物和离子化合物电子式书写区别，题目难度不大．