Question

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置． 用化学符号回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

．
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是

 

；该元素所对应的单质和元素②的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为

 

．
（4）已知A、B、C、D四种物质均是由以上短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
①若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：

 

．
②若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al³⁺，铝可与强碱溶液反应；
（4）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F₂，B为H₂O，C为HF，D为O₂；
②若B、D属同主族元素的单质分子，题中只有氯气置换出溴的反应符合．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）所有元素中，稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al³⁺，铝可与强碱溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al³⁺； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F₂，B为H₂O，C为HF，D为O₂，A与B反应的化学反应方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
②若B、D属同主族元素的单质分子，题中只有氯气置换出溴的反应符合，则A为HBr，C为H₂O，电子式为，故答案为：．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意常见10电子、18电子微粒及性质．