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    1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论。元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等。请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：

    (1)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（    ）

    A.一定是第2周期元素                     B.一定是同一主族元素

    C.可能是第2、3周期元素                D.可以相互化合形成化合物

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置（    ）

    A.第3周期            B.第2周期               C.第ⅣA族             D.第ⅤA族

    (3)根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识。(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)

    解析：(1)因最外层电子不多于8个，A元素的次外层电子只能是2个，故最外层电子是6个，则A为O元素。B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，B可能是Li元素或Si元素。

    (2)X  +  O2XO2

      Mr(X)         Mr(X)+32

      2.8 g            6 g

    得Mr(X)=28，X是Si元素。

    (3)第7周期的稀有气体元素的原子序数是118，因此114号元素一定位于第7周期内。根据自右向左各族排列的规则，可确定114号元素位于第ⅣA族，应该具有+2、+4两个正化合价，氧化物化学式为MO和MO2，氧化物的水化物的化学式为M(OH)2和M(OH)4 。自87号Fr元素开始的元素都具有放射性，则114号元素也应该具有放射性。

    答案：(1)CD  (2)AC  (3)原子具有114个质子，114个电子，七个电子层，最外层电子数为4。位于第7周期、第ⅣA族，具有+2和+4两个正化合价，元素的金属性较强。单质还原性较强，氧化物化学式为MO和MO2，氧化物的水化物的化学式为M(OH)2和M(OH)4，元素有放射性。


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    1871年，门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌的后面，处于铝和铟之间．他将其称为“类铝”，并预测了它的性质．四年后，法国化学家布瓦博德朗发现了它——镓(Ga)，并通过实验证实了门捷列夫的预测．当你看到这个资料后，你是否联想到，门捷列夫是怎样如此准确地预测的？对化学元素及其性质的预测需要具备和掌握运用哪些规律和知识？是不是应该是“元素性质之间的一种内在联系”？这种联系是什么？为什么有这种联系？

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：043

    1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论．元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等．请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：

    (1)

    A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

    A．

    一定是第2周期元素

    B．

    一定是同一主族元素

    C．

    可能是第2、3周期元素

    D．

    可以相互化合形成化合物

    (2)

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置

    A．

    第3周期

    B．

    第2周期

    C．

    第ⅣA族

    D．

    第ⅤA族

    (3)

    根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识．(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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