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(12分)(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:

① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2

② 将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2

③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2= —889.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3= +44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为                                     

(2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ,溶液中H+      极移动(选择填写“正”或“负”)。

(3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:

2Fe2O3+C4FeO+CO2­。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

(4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B,发生如下反应:

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。

(ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

(ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

【答案】

(1)  CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)    △H = -165.6kJ/mol

(2)  N2+6e+8H=2NH4

(3)  6

(4)    <      B

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:

① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2

② 将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2

③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反应的热化学方程式为                                     

(2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ,溶液中H+     极移动(选择填写“正”或“负”)。

(3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:

2Fe2O3+C4FeO+CO2­。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

(4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B,发生如下反应:

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。

(ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

(ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

A.2 mol A、1 molB         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C.2 mol C、2 molD         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省盐城中学高三第一次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(12分)(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤:
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2
② 将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2
③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为                                     
(2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ,溶液中H+     极移动(选择填写“正”或“负”)。
(3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C4FeO+CO2­。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
(4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B,发生如下反应:
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol1
当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。
(ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol1,则反应:3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g),向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L1,H2 0.8 mol·L1,CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)O。

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如

图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为___________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ,ΔH=—76.0 kJ·mol-1,该反应中每放出38 kJ热量,转移电子的物质的量为        mol.

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L—1,H20.8mol·L—1, CH40.8mol·L—1,H2O1.6mol·L—1,起始充CO2和H2的物质的量分别为                。CO2的平衡转化率为       

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充人1 mot CO2,和4 molH2,在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是    (填字母)。

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同

C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是           

②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为            ,阴极的电极反应式为           

 

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