练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
    第③步反应的热化学方程式为                                     。
    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
    2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
    A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
    C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

    （1）  CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)   △H = －165.6kJ/mol
    （2）  N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋
    （3）  6
    (4)   ＜      B

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

    第③步反应的热化学方程式为                                     。

    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ，溶液中H+向     极移动（选择填写“正”或“负”）。

    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4mol A和2 mol B，发生如下反应：

                2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

    A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

    C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如

    图所示:

    ①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为        mol.

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物质的量分别为        、        。CO2的平衡转化率为       

    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是    （填字母）。

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同

    C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多

    D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是           

    ②上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为            ，阴极的电极反应式为           

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：

    ① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

    ② 将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

    ③ 将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

    已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2= —889.6 kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol

    第③步反应的热化学方程式为                                      。

    （2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                          ，溶液中H+向      极移动（选择填写“正”或“负”）。

    （3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

    2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。

    （4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：

                2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

    当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。

    （ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

    （ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     

    A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

    C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案