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    12．以下说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
    B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

    分析 A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；
    B．二氧化硫有毒；
    C．化石能源为不可再生能源；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解．

    解答 解：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应类型为取代反应，故A正确；
    B．二氧化硫有毒，不能大量在食品中使用，故B错误；
    C．化石能源为不可再生能源，应大力开发新能源，故C错误；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解，而蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、反应类型及化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的密切联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    （1）A的名称为3-甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．
    （2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．
    （3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
    （4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
    ①属于1，3，5-三取代苯；  ②能发生银镜反应；  ③能与氯化铁溶液显紫色
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.5020.40
    第二次20.001.0024.10
    第三次20.004.0024.10
    （1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
    A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
    （2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
    （4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中无Cl-的是（　　）
    A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：
    当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe3+被还原后得到Fe2+，Fe2+在阳极放电生成Fe3+，实现了浸出剂的循环．
    （3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
    （4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增强溶液的导电性．
    （5）若电解200 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2NA，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙烯为原料制备环酯J（）的合成路线如下图：

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：
    2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯．
    （2）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （3）反应③的化学方程式为ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
    （4）E的结构简式为HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基（填官能团名称）．
    （5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有10种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
    C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
    D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．在过程④中SO2被氧化
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
    A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
    B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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