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    25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子．已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是（　　）
    分析：由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，因AY的溶液pH＜7，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸；又因AX的溶液pH=7，则为弱酸弱碱盐且A-和X-水解程度相当，由此知HX为弱酸．已知BY的水溶液pH=7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解．
    解答：解：25℃时，AY的溶液pH＜7，则AY可能为强酸弱碱盐，A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，所以AOH为弱碱，HY为强酸；
    又AX的溶液pH=7，则AX为弱酸弱碱盐且A-和X-水解程度基本相同，故HX为弱酸．已知BY的水溶液pH=7，由强酸强碱盐不水解可知BOH可能为强碱，
    故选BD．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断、盐的水解，题目难度中等，注意明确强弱电解质的概念，熟练掌握盐的水解原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
    A或D
    A或D
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝

    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   

    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。

    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。

    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?

    A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。

    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

     

     

    阳离子

    K+、Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离

    度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。

    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    （1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                                。

    （2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是      （填写A或C的化学式）。

    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                 。

    （4）室温时在一定体积0.2 mol·L–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L–1的盐

    酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C

    溶液与盐酸的体积比是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 S0、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0的实验操作是    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子，其中c（NH）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是    ．

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