Question

（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

 

 

阳离子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离

度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：                                。

（2）25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是      （填写A或C的化学式）。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                 。

（4）室温时在一定体积0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L^–1的盐

酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C

溶液与盐酸的体积比是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba（OH）₂ + Na₂SO₄===BaSO₄↓+ 2NaOH（2分）

（2）Ba（OH）₂（2分） 

（3）c(OH^–)>c(Ba²⁺) = c(Cl^–)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)

或c(OH^–)>c(Cl^– )= c(Ba²⁺)> c(NH⁺₄)>c(H⁺)（3分）

（4）2 : 3   （3分）

【解析】

 试题分析：（1）根据题中信息推断。①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）₂，D为Na₂SO₄，则B为NH₄Cl。（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；（3）CH₃COOK水解促进水的电离，Ba（OH）₂抑制水的电离；（4）等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反应后溶液中溶质是BaCl₂；（5）设

Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积分别是V₁和V₂，反应后pH=13，说明Ba（OH）₂过量，以此进行计算。

考点：盐类水解

点评：本题以基本离子为背景，设计综合盐类水解的题目，综合性较大，考查逻辑思维能力，难度一般。